摘要:5.等效平衡在条件不变时.可逆反应不论采取何种途径.即由正反应开始或由逆反应开始.最后所处的平衡状态是相同,一次投料或分步投料.最后所处平衡状态是相同的.某一可逆反应的平衡状态只与反应条件(物质的量浓度.温度.压强或体积)有关.而与反应途径无关.(1)等温等容条件下等效平衡.对于某一可逆反应.在一定T.V条件下.只要反应物和生成物的量相当(即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同).则无论从反应物开始.还是从生成物开始.二者平衡等效.(2)等温.等压条件下的等效平衡.反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应.由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同.则达到平衡后两平衡等效.(3)在定温.定容情况下.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.只要反应物的物质的量的比值与原平衡相同.两平衡等效.

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运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量。
①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填 “>”、“<”或“=”)                184.4 kJ。
②已知

1mol N—H键断裂吸收的能量等于            kJ。
(2)硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

①该反应的          0(填“>’或“<”)。
②下列说法正确的是
a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡不移动
b.在D点时,v>v
c.B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
d.在A点时,消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3
(3)过度排放CO2会造成温室效应。
①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出该电池负极反应式(电解液为KOH溶液)                  
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,写出该反应的离子方程式          
Na2CO3水溶液呈碱性,其原因是,25℃时该反应的K=2×10-4mol·L-1,则当溶液中c(HCO- 3):c(CO2- 3)=2∶1时,溶液的pH=         
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