摘要：4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里.即依次:K→L→M→N→O→P→Q顺序排列.(2)各电子层最多容纳电子数为2n2个.即K层2个.L层8个.M层18个.N层32个等.(3)最外层电子数不超过8个.次外层不超过18个.倒数第三层不超过32个[注意]以上三条规律是相互联系的.不能孤立理解其中某条.如M层不是最外层时.其电子数最多为18个.当其是最外层时.其中的电子数最多为8个.(二)元素周期律.元素周期表
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不符合原子核外电子排布基本规律的是
| A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 |
| B．K层是能量最低的电子层 |
| C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 |
| D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 |
不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
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不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2
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