摘要:5.实验式也称最简式.仅表示化合物中各元素原子个数比的式子.有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式.如乙炔和苯的实验式是CH.甲醛.乙酸.乳酸和葡萄糖等的实验式是CH2O.已知化合物的最简式和相对分子质量.就可求出它的分子式.如乙酸最简式CH2O.式量为60.(CH2O)n=60.n=2.所以乙酸分子式为C2H4O2.

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 Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

 

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02,若有1mol

Fe304参加反应,转移电子的物质的量是           mol.

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                      

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚

线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为:

②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、          、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质

量为          g.(用含a的式子表示)

 

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 Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

 

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02,若有1mol

Fe304参加反应,转移电子的物质的量是           mol.

(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                      

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下,将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚

线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04·7H20)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

 

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,此过程的现象为:

②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10-5mol)时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、           、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质

量为           g.(用含a的式子表示)

 

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