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（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 。
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(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 。
下图是工业生产硝酸铵的流程。
(1)吸收塔C中通人空气的目的是
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
(3)已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为 。
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