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| A、定容时仰视容量瓶刻度线 | B、定容时俯视容量瓶刻度线 | C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作 | D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 |
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlNa2CO3 溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把加热得到的白色粉末放在空气中冷却会造成结果偏高
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有四次
E．在中和热的测定实验中，作为量热计的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好
F．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同
G．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na2O会使配制的NaOH溶液浓度偏高
H．仰视容量瓶刻线会使所配溶液的浓度偏高；开始仰视，放出溶液后俯视滴定管会使所量取的溶液体积偏小．
(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、铁夹)
b．锥形瓶c．滴定管
d．烧杯(若干)
e．玻璃棒
f．胶头滴管
g．托盘天平(含砝码)
h．滤纸
i．量筒
j．漏斗
k．温度计．
现有下列试剂：
A．NaOH固体
B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液
D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________
A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是________、________洗涤．完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)．
| A、容量瓶中原有少量蒸馏水 | B、定容时观察液面时仰视 | C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | D、摇匀后发现凹液面低于刻度线需补加水至凹液面与刻度线相切 |
（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 ；不能作出判断的离子是 。
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