某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应.测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:——青夏教育精英家教网—

摘要：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应.测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:

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Ⅰ实验基本操作

一、选择题

二、填空题

27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）

28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥

29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧

30．AD

31.（1）肯定存在Mg²⁺、Al3+、NO_3-、SO2^-₄，肯定不存在Fe₂+、Ba₂+、HCO^-₃（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀HNO₃和AgNO₃溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。

32.（1）A.酸性KMnO₄溶液，除H₂S，C₂H₂ B.NaOH溶液，除CO₂C.浓H₂SO₄，除水气D.铜网，除O₂（2）A中可盛Br₂水，C₂H₂+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂H₂S+Br₂ㄔS↓+2HBr

B中盛饱和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+CO₂+H₂Oㄔ2NaHCO₃

33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

（2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出

G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出

（3）CCl₄与水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

（4）AC

34.（1）KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。

（2）B：NaSO₄ C：MgCl₂ D：Na₂CO₃ E：Ca（NO₃）₂ F：Ba（OH）₂

Ⅱ常见气体的实验室制法

一、选择题

二、填空题

10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

(3)

二氧化碳

向上排空气法

通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊

硫化氢

向上排空气法

有臭鸡蛋味

(4)因为：此反应需要加热食盐是粉末状

11.(1)2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

或2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

若分步写应为：NaBr+H₂S0₄(浓)?NaHSO₄+HBr↑

或2NaBr+H₂S0₄(浓)?NaSO₄+2HBr↑

4HBr+MnO₂(浓)?MnBr₂+2H₂O+Br₂↑

冷凝．吸收未冷凝的气体

（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管

（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（2）②①③ (3)慢慢将量筒下移

（4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

13.（1）CH₃CH₂OH CH₂↑+H₂O

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO₂，SO₂)

(4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓H₂SO₄,的混合液没有迅速达到170℃(或答控温不当)

14.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

（2）向下排空气碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15.(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂↑+2H₂0+Cl₂↑或16HCl+2KMn0₄ㄔ2KCl+2MnCl₂+8H₂0+5Cl₂↑

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃

(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

16．(1)NO

(2)①C₂H₄ 装置中没有温度汁，无法控制反应温度

②C1₂ 反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④

Ⅲ.（1）排除空气，保证安全

（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N₂ H₂

（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率

N₂+3H₂ 2NH₃

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

专题二非金属元素及其化合物

一、选择题

1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）

A．NH₃、NO、CO₂、雾 B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

C．SO₂、NO₂、CO、烟尘 D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)

A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨

3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( )

A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒

4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N₂，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )

A．HCl0和HCl B．NH₄C1和HCl C．NH₄Cl和HCl0 D．NH₄Cl和HClO₃

6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( )

A．Cl₂，饱和食盐水 B．SO₂ 氨水 C．NH₃，稀盐酸 D．NO₂水

7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述错误的是

A．N₅⁺共有34个核外电子 B．N₅⁺中N-N原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅A_sF₆中As化合价为+l价 D．化合物N₅A_sF₆中F化合价为-1价

8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H₂PO₄）₂ ④(NH₄)₂SO₄ ⑤氨水，适宜的组合是（）

A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O₂ㄔ2NO₂中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( )

A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是

lO．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2

11．在一种酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( )

A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子

C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子

12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )

①2NaCl+2H₂O NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ②Cl₂+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂ㄔ2HCl ④Cl₂+H20ㄔHCl+HClO ⑤2HClOㄔ2HCl+O₂

A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④

13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )

A．KHCO₃溶解度较大 B．KHCO₃溶解度较小

C．K₂CO₃溶解度较小 D．K₂CO₃溶解度较大

14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）

A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法错误的是（）

A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物 B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

C．C₂O₃和C0都具有还原性 D．C₂O₃和C0燃烧产物都是C0₂

16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

17．将足量C0₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入C0₂体积(V)的关系正确的是 ( )

18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )

①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气 ④2mol氨和lmol氯化氢

A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )

A．NaCl Na₂S0₄ B．NaCl NaBr Na₂S0₄ C．NaCl Na₂S0₄ D．NaCl NaI Na₂S0₄

20.下图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 ( )

A．x是NH₃，y是浓氨水 B．x是S0₂，y是氢氧化钠浓溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ( )

A．Na₂S和稀硫酸 B．Na₂SO₃和盐酸 C．Na₂S和盐酸 D．Na₂SO₃和稀硫酸

22.将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )

A．CO₂ B．NH₃C. C1₂ D．H₂S

23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( )

A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物

C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解

二、填空题

1．油画中的白色颜料是铅白[Pb₃(OH)₂(C0₃)₂]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H₂S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为。

2．在一烧杯中盛有100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：

(1)可观察到的实验现象有：

① ；

② ；

(2)产生上述现象的原因是：。

(3)实验中反应的离子方程式是：。

3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：

4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO₂的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式：。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。

5．环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：

①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；

③将②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。

(1)写出步骤①中CO通过盛I₂O₅加热管的有关反应的化学方程式。

(2)计算样品中CO的浓度。

6．用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂。

(1)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是：

(2)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：

(3)我国最近研究成功ClO₂氧化亚氯酸钠(N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：

这一反应的优点是：

(4)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

7．如下图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；

请填空：

(1)甲是，乙是。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是：

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是：

8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下

转化关系：

(1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；

②此时，Z是气的主要成分；

③X与甲反应的化学方程式是

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式；

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。

9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

参考答案

一、选择题

二、填空题

_1．Pb₃（OH）₂（CO₃）₂+H₂Sㄔ3PbS+4H₂O+2CO₂

PbS+4H₂O₂ㄔPbSO₄+4H₂O

2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2mol?L^-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2mol?L^-1硫酸的密度几乎相同)

3.CaO+SO₂ㄔCaSO₃;2CaSO₃+O₂ㄔCaSO₄

4.(1)2CO+2NOㄔN₂+2CO₂ (2)使SO₂转化为SO₃ 3,SO₂+H₂0ㄔH₂SO₄产生硫酸烟雾

5．（1）5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂

（2）根据5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂和I₂+2S₂O²_-3ㄔ2I^-+S₄O₆^2-

CO的浓度：1.75mg/L

6．（1）ClO₂有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应

（2）2NaClO₃+4CHl（浓）Cl₂↑+ClO₂+2NaCl+2H₂O

（3）Cl₂+2NaClO₂ㄔ2ClO₂+2NaCl

（4）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ㄔ2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂0

7．（1）N₂，O₂

点燃

（2）N₂ + 3Mg == Mg₃N₂

点燃

（3）O₂ + 2H₂ == 2 H₂O （或将其换位）

8.（1）①CO₂、CO ②CO ③ CO₂ + 2Mg == C + 2MgO

（2）①Cl₂、Fe、Br₂

9.(1) ①H₂ ② NH₃ + HCl == NH₄Cl

(2) ① SO₂ ② H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

③ S+3Cl₂ + 4H₂O == H₂SO₄ + 6HCl

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

专题三基础计算

Ⅰ.有关物质的量的计算

一、选择题

1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO₂，这两份气体样品中，CO与CO₂所含氧原子的原子个数之比是 ( )

A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28

2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A．温度相同、体积相同的O₂和N₂B．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

C．体积相同、密度相等的CO和C₂H₄D．压强相同、体积相同的O₂和H₂

3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2-)和超氧离子(O₂^-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )

A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3

4．由CO₂、H₂和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为 ( )

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57

5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY₄，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY₄分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y₂)和10mL B气体，则B的化学式为（）

A．X₂ B．Y₂X₂ C．XY₂ D．X₂Y₄

6．将N0₂、NH₃、O₂混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )

A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0

7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )

A．H₂SO₄? B．H₂SO₄?H₂O C．H₂SO₄?SO₃ D．SO₃? H₂O

8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO₂ T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( )

A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔

9．用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )

lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为

11.下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

12.下列说法不正确的是（）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×l0²³个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³。

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11．2L

13.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0?1N_A

B．1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N_A

14.N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A．9g重水所含有的电子数为5N_A

B．1molMgCl₅中含有离子数为N_A

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂Oㄔ7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（）

A． Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D． FeS₂只作还原剂

16.在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+0₂ㄔ2H₂O+2S B 2H₂S+3O₂ㄔ2H₂O+2SO₂

C．C₂H₄+3O₂ㄔ2H₂O+2CO₂ D．C₄H₈+6O₂ㄔ4H₂O+4CO₂

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d_前=d_后和P_前>P_后的是；符合关系式d_前=d_后和P_前=P_后的是 (请填写反应的代号)。

(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d_前>d_后和V_前>V_后的是；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是 (请填写反应的代号)。

17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量。

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。

18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O₂，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g?L^-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

Ⅱ有关溶液的计算

一、选择题

1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol?L^-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）

A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3

2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K₂CO₃、KHC0₃、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是（）

A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3

3．乙知25％氨水的密度为O.91g?cm^-3，5％氨水的密度为O．98g?cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算

4.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）

A．4 B．7．2 C．10 D．3

5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L^-1)是（）

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12) B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9 D．5×lO^-12

7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，当加等体积的O．2 mol•L^-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的浓度是 ( )

A．0.2 mol•L^-1 B．O.25 mol•L^-1 C．O.45 mol•L^-1 D．O.225 mol•L^-1

8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）

A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL