摘要：(2)根据前述信息判断.浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中.pH最小的是 ,其pH为 ,pH最大的是 . ①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律.下列转化都属于复分解反应:①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中.向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和NaNO3混合溶液.首先析出NaCl晶体 根据上述反应.总结出复分解反应发生的另一规律: , 将足量的KI溶液和AgCl固体混合搅拌.会观察到的现象是 A．固体由白色变为蓝色 B．固体由白色变为黄色C．固体由白色变为紫色 D．固体由白色变为浅黄色 请写出反应的离子方程式: .

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物理部分：

一．选择题

14．ABC   15．AC   16．ACD   17．C   18．C   19．BCD   20．BD  21．D

22．实验题：

   （I）①ACD ②AD 

   （II）①直流毫安表应选   C  ，直流电压表应选   D      。

②在方框内画出实验电路图：（分压．外接）

23．解析：（1）由闭合电路欧姆定律：

E=U1+    E=U2+

20090104

   （2）由电功率表达式：

将上式变形为：

由上式可知

24．解析：（1）设电子经过电压U1加速后的速度为v0，根据动能定理得：

           ①

解得：        ②

   （2）电子以速度v0进入偏转电场后，垂直于电场方向作匀速直线运动，沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场运动的时间为t1，电子的加速度为a，离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y1，根据牛顿第二定律和运动学公式得：

    ③    

           ④

           ⑤

          ⑥

            ⑦

         ⑧

解得：      ⑨

   （3）设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度vy，根据运动学公式得

       ⑩

电子离开偏转电场后作匀速直线运动，设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t2，电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y2，如图D―2所示

     （12）

解得：   （13）

故，P到O点的距离为

25．解析：小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动，新的等效“最高点”在竖直位置的左侧，如图所示，因小球刚好完成圆周运动，故在等效“最高点”C点；

      ①

 

        ②

且  ③

    ④

对小球从A点到C点用动能定理：  ⑤

解①②③④⑤组成的方程组得：

化学部分：

选择题

6―13  BCACADDB

26．（16分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3

   （2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；   3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

   （3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O   2FeCl3+Fe==3FeCl2

   （4）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

27．（14分）①Na2CO3．(NH4)2SO4．NaOH．AlCl3

②Al3++3OH-==Al(OH)3↓．Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O

△

    ③(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O

28．（1）正 Cu-2e-=Cu2+； 阴   Cu2++2e-=Cu

电解

   （2）2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑；

AC（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

   （3）2Cl-2e-=Cl2↑；ABC

29．（14分）（1）A．D  （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

   （2）⑤；1；①（各1分，共3分）

   （3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。  B

I－+AgCl===AgI+Cl－ 

生物部分：

选择题

1―5 BBCAB

非选择题

30．I．（16分）

   （1）ADP+Pi+能       ATP

  

NADP+2r+H+        NADPH

   （2）温度  0―10%

   （3）不能  B

   （4）C   25

II．（14分）

   （1）组成酶

   （2）诱导物和基因  酶合成的调节

   （3）伊红―美蓝  菌落

   （4）抗青霉素   质粒

31．（12分）

   （1）许多致畸．致癌物质加入动物细胞培养液后，培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数，可以判断某种物质的毒性。

   （2）②胰蛋白酶使其分散成单细胞

③分别往其中加入等量配制好的培养液，再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂，摇匀。

⑤中

⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当，则说明“三氯生”对人体无害。

b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号，则说明“三氯生”对人体有害。

 

(1)已知：在常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)．

A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)．

①C6H5OH

②CH3COOH

③HCN

④HClO

⑤H2SO4

⑥HClO4

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________．

(4)标准状况下，向1 L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图．

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(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。

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(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。
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（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。

 

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH     D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa        F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是          (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是          （填编号）。
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                              。

根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                   。

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