A．该装置内可发生原电池反应 B．该装置中Pt为正极.电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C．该装置中Fe为阴极.电极反应为:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶——青夏教育精英家教网—

摘要：A．该装置内可发生原电池反应 B．该装置中Pt为正极.电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C．该装置中Fe为阴极.电极反应为:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中会出现红褐色的沉淀10．下列各离子浓度的大小比较.正确的是 A．同浓度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4.c(NH+4)由大到小的顺序是:①>③>② B．常温时.将等体积的盐酸和氨水混合后.pH=7.则c(NH+4)>c(Cl-)

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物理部分：

一．选择题

14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D

22．实验题：

（I）①ACD ②AD

（II）①直流毫安表应选 C ，直流电压表应选 D 。

②在方框内画出实验电路图：（分压．外接）

23．解析：（1）由闭合电路欧姆定律：

E=U₁+ E=U₂+

20090104

（2）由电功率表达式：

将上式变形为：

由上式可知

24．解析：（1）设电子经过电压U₁加速后的速度为v₀，根据动能定理得：

①

解得： ②

（2）电子以速度v₀进入偏转电场后，垂直于电场方向作匀速直线运动，沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场运动的时间为t₁，电子的加速度为a，离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y₁，根据牛顿第二定律和运动学公式得：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

解得： ⑨

（3）设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度v_y，根据运动学公式得

⑩

电子离开偏转电场后作匀速直线运动，设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t₂，电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y₂，如图D―2所示

（12）

解得：（13）

故，P到O点的距离为

25．解析：小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动，新的等效“最高点”在竖直位置的左侧，如图所示，因小球刚好完成圆周运动，故在等效“最高点”C点；

①

②

且 ③

④

对小球从A点到C点用动能定理： ⑤

解①②③④⑤组成的方程组得：

化学部分：

选择题

6―13 BCACADDB

26．（16分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂； 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O 2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

（4）Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

27．（14分）①Na₂CO₃．(NH₄)₂SO₄．NaOH．AlCl₃

②Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓．Al(OH)₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O

△

③(NH₄)₂SO₄+2NaOH === Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

28．（1）正 Cu-2e^-=Cu²⁺；阴 Cu²⁺+2e^-=Cu

电解

（2）2NaCl+2H₂O======2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

AC（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（3）2Cl-2e^-=Cl₂↑；ABC

29．（14分）（1）A．D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 B

I^－+AgCl===AgI+Cl^－

生物部分：

选择题

1―5 BBCAB

非选择题

30．I．（16分）

（1）ADP+Pi+能 ATP

NADP+2r+H⁺ NADPH

（2）温度 0―10%

（3）不能 B

（4）C 25

II．（14分）

（1）组成酶

（2）诱导物和基因酶合成的调节

（3）伊红―美蓝菌落

（4）抗青霉素质粒

31．（12分）

（1）许多致畸．致癌物质加入动物细胞培养液后，培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数，可以判断某种物质的毒性。

（2）②胰蛋白酶使其分散成单细胞

③分别往其中加入等量配制好的培养液，再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂，摇匀。

⑤中

⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当，则说明“三氯生”对人体无害。

b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号，则说明“三氯生”对人体有害。

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
(2)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-c kJ/mol
则CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。