摘要：用0.01mol?L-1H2SO4滴定1mol?L-1NaOH溶液.中和后加水至100.00mL.若滴定终点判断有误:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(设1滴H2SO4的体积为0.05mL).则溶液中H+离子的物质的量浓度之比为A.10 B.50 C.5×103 D.104

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C

D

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C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO₃作用。

（2）浅红色无色

（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积

（4）不能偏高

19、（1）BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏小（6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl

NaOH+HCl====NaCl+H₂O

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O;

用0.01mol·L^-1H₂SO₄滴定1mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100.00mL。若滴定终点判断有误：（1）多加了1滴H₂SO₄；（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴H₂SO₄的体积为0.05mL）。则（1）与（2）溶液中H⁺离子的物质的量浓度之比为（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．10⁴

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用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴H₂SO₄； ②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。
则①和②中[H⁺]之比的值是

A.
10
B.
50
C.
5×10³
D.
10⁴

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用0.01mol·L-1H₂SO₄滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则① 和②中[H⁺]之比的值是（）。

（A）10 （B）50 （C）5×10³ （D）10⁴

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用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（　　）

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用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺⁾的比值为（）

A．10 B．50 C．5×10³ D．1×10⁴

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