摘要：评析:由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3.
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已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根据盖斯定律,则(5)方程式中的反应热△H5为
A．-335.7 kJ·mol－1 B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1 D．-83.7 kJ·mol－1
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某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）．
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是 ，B中生成硝酸的同时会生成NO mL（标准状况）．
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意 、 ．
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2 mL．若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由． ．
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（1）在反应前通入N2的作用是
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意
（4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2
化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为
Cu
Cu
、AgNO3溶液
AgNO3溶液
；②盐桥中K+移向
B
B
（填A或B）；③银电极发生的电极反应为
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．（3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为
57.1 kJ?mol-1
57.1 kJ?mol-1
．（小数点后面保留一位有效数字）化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
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（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______；
②盐桥中K+移向______（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为______．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：______．
（3）100mL 1.0mol?L-1盐酸与100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．测得反应后溶液温度升高了6.8℃，已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃?kg-1，则该中和反应的反应热为______．（小数点后面保留一位有效数字）
，CO2占
，且：[来源:Zxxk.Com]
O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol
5 kJ
/mol