CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g),△H＝-282.5kJ/mol.假如标准状况下由CH4.CO.CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量.并生成18克液态水.那么燃烧——青夏教育精英家教网—

摘要：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g),△H＝-282.5kJ/mol.假如标准状况下由CH4.CO.CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量.并生成18克液态水.那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为A.40% B.50% C.60% D.70% 答案:B

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已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40% B．50% C．60% D．70%

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