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一、选择题
1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D
二、填空简答
1. Cl－， S2－、I－ 、Br－、SO32－
2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－ ，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋
（2）Ba2＋、OH－， Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－ 可能存在：Cl－、NO3－
3.Fe3+、SO42－， Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－， K+、Cl－、NO3－
4.Al3+、SO42－， NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－ ，K+、NO3－
5.OH－、Cl－、K+， Ag， K+、NO3－
参考答案（二）
一、选择题
1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A
二、填空简答
1. （1）NH4++D2O ㄐ NH3?HDO + D+
（2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体） +3H+
2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
4. Fe2+ 、NH4+，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O
5. Fe2+、 Ag+，
Mg2＋＋2 NH3?H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2 NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、
4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 、Ag+ ＋2 NH3?H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋
甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：
（1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
（2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
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乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
阅读材料，根据学过的知识判断问题：
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
（4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3×10-8．
从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
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Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
（2011?泰州二模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）
（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为
| c(B)?c2(C) |
| c3(A) |
| c(B)?c2(C) |
| c3(A) |
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将
（3）若 t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=
（4）t3 时改变的某一反应条件可能是
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
（5）若A 的物质的量减少 0.03mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式