一、1.C  2.A  3.C?

4.解析：比较物质熔、沸点高低时，首先判断晶体类型。一般是，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后比较同一类型晶体中，粒子间的作用力。共价键比键长，离子键看离子半径和电荷数，分子间作用力主要比分子量的大小。（注意氢键的存在）?

答案：B?

5.D  6.D  7.B?

8.解析：每一个环内电子数为3×5＋3×7＝36，与石墨层中一个环内电子数6×6＝36是相同的，故与石墨为“等电子体”，性质类似石墨。?

答案：B?

9.解析：每个碳原子为三个六元环所共有，则每个正六边形所占有的碳原子数为6×=

2个。

答案：D?

10.D  11.B?

二、12.6  109°28′  2 W??

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑?

(5)离子  S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－  HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－?

16.（1）密度= g?cm^－3?

（2）6∶91