摘要：(3)F+IN的离子方程式: .
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一、1.B 2.BD 3.D 4.BD 5.CD 6.B?
7.解析：浓盐酸与足量的MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸浓度变小，后者反应会停止，有一部分HCl不能转变成Cl2。
答案：B?
8.D 9.B?
二、10.(1)先变红，后褪色?
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 溶液由浅绿色变棕黄色?
(3)AgNO3+HCl===AgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀?
(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 产生无色无味的气体?
(5)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 氯水褪色?
(6)Mg＋2HCl===MgCl2+H2↑ 产生无色无味气体?
11.(1)KCl Al Al(OH)3?
（2）2KCl＋2H2O
2KOH＋Cl2↑＋H2↑
（3）Ａl3＋＋3ClO－＋3H2O===Ａl（OH）3↓＋3HClO?
12.（1）水 （2）无水CaCl2?
（3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在醚中?
（4）用NaOH溶液吸收（装置图略）?
13.（1）2 4 ―― 2 2 1 2 H2O?
（2）② （3）0.2 （4）2.63?
14.9.18 kg?
15.m(KClO3)为61.25 g，m(MnO2)为6.09 g；c(Na2SO3)为0.14 mol?L－1。
甲、乙、丙、丁为四种常见单质，常温下，乙、丙、丁为气体．丙常用于自来水消毒，甲是生活中常见金属，A在通常情况下为无色液体，B、C在溶液中反应．
（1）D的化学式为
（2）甲+A反应的化学方程式为
（3）F+甲反应的离子方程式为
（4）A+D+E反应的离子方程式为
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（1）D的化学式为
NH3
NH3
；闻气体丙的正确方法是扇闻
扇闻
；取少量长期放置的丙的水溶液，滴入几滴石蕊试液，可观察到的现象是溶液变红
溶液变红
．（2）甲+A反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
．
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（3）F+甲反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；该反应中，证明甲适量或过量的方法是取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量
取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变色，说明甲过量或适量
．（4）A+D+E反应的离子方程式为
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
；该反应能顺利进行，是利用了D的极易溶于水且溶于水后显碱性
极易溶于水且溶于水后显碱性
的性质；若反应在试管中进行一，则其现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．（2011?许昌模拟）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式
；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
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（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是
HF
HF
（填化学式），原因是F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键
；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式NH4HCO3
NH4HCO3
，G的电子式是：（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为2：3：1：4
2：3：1：4
．A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：
回答下列问题：
（1）D的空间构型为
F溶液名称是
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是
（3）写出A+D→C的化学方程式
（4）写出：F+B→E的离子方程式
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回答下列问题：
（1）D的空间构型为
三角锥形
三角锥形
，C的电子式为银氨溶液
银氨溶液
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
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（3）写出A+D→C的化学方程式
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
3：2
（4）写出：F+B→E的离子方程式
Ag（NH3）2++2H++Cl-═2NH4++AgCl↓（或Ag（NH3）2++2OH-+4H++Cl-═2NH+4+AgCl↓+2H2O）
Ag（NH3）2++2H++Cl-═2NH4++AgCl↓（或Ag（NH3）2++2OH-+4H++Cl-═2NH+4+AgCl↓+2H2O）
．
I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合．综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等．请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称．要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明．
实验名称：
Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．
（1）它们连接的顺序为
a→b→e→f→g→h→d→c
a→b→e→f→g→h→d→c
；（2）除去H2S的离子方程式为
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
；（3）除去O2的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
，观察到的现象为装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
．已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）写出③的化学方程式：
（3）写出⑤的离子方程式：
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
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根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
Al
Al
，丙HCl
HCl
；（2）写出③的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；（3）写出⑤的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；现象为白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
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