摘要：[解析]根据质量守恒定律.当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时.生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g.当8gA和15gB反应时.根据判断B是过量的.A与C的质量关系应是16:33.5=8:x.x=16.75g.MC=16.75g/0.125mol=134g/mol.即C的式量为134.[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
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（1）下列说法正确的是
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C．CH4和C5H12一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有机物X中碳的质量分数约为83.72%，此有机物蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为
（3）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为
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BC
BC
A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯
C．CH4和C5H12一定互为同系物
D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有机物X中碳的质量分数约为83.72%，此有机物蒸气在相同条件下是同体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
．（3）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为H2O
H2O
．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++
②4Fe2++O2+4H+
4Fe3++
③FeS2+2Fe3+
3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O
4H++2S
．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为
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①2FeS2+7O2+2H2O
| ||
4SO42-
4SO42-
；②4Fe2++O2+4H+
| ||
2H2O
2H2O
；③FeS2+2Fe3+
| ||
④2S+3O2+2H2O
| ||
| O | 2- 4 |
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是
FeS2
FeS2
．（3）观察上述反应，FeS2最终转化为
FeSO4 H2SO4
FeSO4 H2SO4
从煤炭中分离出来．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
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如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是
A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.该反应属于氧化还原反应
D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质
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(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O 
4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。