摘要：①反应从逆反应方向开始.则D的起始物质的量应满足的条件是

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_403412[举报]

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

20081222

⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－         4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷ 铝或铁遇冷的浓硫酸会发生钝化。

19．(1)A  (2)B  (3)锥形瓶内溶液颜色的变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化．减小滴定误差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高

20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

（2）防止暴沸

（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化

（4）验纯   关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶

（5）氢气是否干燥并不影响该实验

21．解析：（1）中和过量的硫酸

   （2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等，

n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也为0.650mol，硫酸的浓度为3.25mol?L－1

   （3）由题意知，其中一种氧化物为Al2O3，

根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

该反应用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol

故Al(OH)3为0.100mol，而Al2O3为0.0500mol

根据Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一种氢氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为Fe2O3。

Fe2O3的物质的量为0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方
精英家教网
法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
精英家教网
CH3OH（g）+H2O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
精英家教网

（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度变为T2℃（T1＞T2），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO2）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为______．
 查看习题详情和答案>>
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L-1
（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡
正向
正向
移动（填正向、逆向或不）
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L-1的是
B，D
B，D
．
A．4molA+2molB                B．2molC+1molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD    D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD
（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L-1．
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是
n（D）＞0.6mol
n（D）＞0.6mol
．
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足
n（C）=1.8mol
n（C）=1.8mol
，
n（D）＞0.5mol
n（D）＞0.5mol
．
 查看习题详情和答案>>

（9分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：

   达到平衡时，C的浓度为0.4mol?L-1

   （1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡       移动（填正向、逆向或不）

   （2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol?L-1的是        。

        A．4molA+2molB                  B．2molC+1molD

        C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

   （3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol?L-1。

        ①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是        

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足       ，    

 

 查看习题详情和答案>>
在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下列反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L-1。试填写下列空白：
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_____（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L-1的是_____。
A.4molA+2molB
B.3molC+1molD
C.2molA+1molB +1molC
D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
（3）若维持容器的容积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L-1，则D的起始物质的量应满足的条件是______。 查看习题详情和答案>>
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
（1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。
查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网