已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；

A．容器中气体总质量不变

B．c(O₂)不变

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．体系压强不变

E．相同时间内，消耗0.1 mol NH₃，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．消耗1mol的同时，新生成3mol

D．反应消耗的 、与产生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2