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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的离子交换膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
|
溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
|
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中，不正确的是 （填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
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已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）
Mg2＋+2OH…………①
NH4＋+H2ONH3?H2O +H＋…………② H＋+OHH2O…………③
由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH……① NH4＋+OHNH3?H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 （填写编号）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3?H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由 。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>甲同学的解释是：
Mg（OH）2(s)
Mg2++2OH- ①
+H2O
NH3·H2O+H+ ②
H++OH-H2O ③
由于
水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg（OH）2（s）Mg2++2OH- ①
+OH-
NH3·H2O ②
由于NH4Cl电离出的
与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________（填写编号）。
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式___________________________。
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