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I卷包括21小题，每小题6分，共126分。
1,3,5
6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．C
26．（每空3分，共15分）
△
（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）SiO+2H+=H2SiO3↓ （5）4
27．（15分）I．（1）（a）（b）（每个1分，共2分）（2）A、B、C（每个1分，共3分）
（3）B（2分）
II．（1）Fe3+、SO（每个1分，共2分）
（2）Ba2+、Al3+、I－、SO（每个1分，共4分）（3）K+（2分）
. .
高温
（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（3分）
（3）能使品红溶液褪色，加热红色复现。（2分）
（5） （3分）
29．（每空3分，共15分）
（1）消去反应 （2）
（3）
（4）
（5）
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.7
Cu2+
4.9
6.7
Al3+
3.0
4.4
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：按要求回答下列问题：(1)滤渣1中存在的金属有_____________。(2)已知沉淀物的pH如下表：
[ ]
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．标准状况下，1.12 L液态水中含有的分子数约为62.2NA
B．常温下，5.6g铁块与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
D．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA
C．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1
+2H+=H2SiO3↓ （5）4
（每个1分，共2分）
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。