网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_383687[举报]
一、选择题（本题包括
1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．C l0．C
l1．B 12．C 13．C 14．C 15．D 16．C l 7．B l 8．D 19．B 20．A
二、本题包括1小题，共12分。
21．（12分）
（1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）
（2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）
（3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）
（4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）
在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置（2分）
三、本题包括3小题，共38分。
22．（每空2分，共12分）
（1）H30
（2）>
（3）A1
+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH
（4）NH4Al（SO4）2
（5）336
23．（每空2分，共l 2分）
（1）A：Si B：Mg
（2）抑制氯化镁水解
（3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2
④ SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
24．（每空2分，共14分）
（1）
（2）O2+2CO2+4e
=2CO
（3）CO2 负极反应产物
（4）①2Cl+2H2O
C12↑+H2↑+2OH
②
③ 560
四、本题包括l小题，共l0分。
25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）
（2）解：设生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：
H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O
1 mol l mol
15×3×10
mol x
mol
x=0．045
生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量为：0．045 mol×
（3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分）
② 83．33％。（2分）
CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________
a．n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ （填写序号字母）。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．该反应是
（2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H2）=
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是
（3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH．
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。
| A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 |
| B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
| C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 |
| D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH |
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。
（3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是 （单选）。| A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 |
| B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 |
| C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变 |
| D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH |
；
随时间
变化的关系，
、
、
时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是 