摘要：如图所示.反应X 2Z.在不同温度.不同压强(P1>P2)下.达到平衡时.混合气体中Z的质量分数Z%随温度变化的曲线.其中正确的是
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如图所示，反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于条件改变，原平衡被破坏，到t3秒时又建立新的平衡，则t2秒到t3秒曲线变化的原因是
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A． |
增大了 X或Y的浓度 |
B． |
使用了催化剂 |
C． |
增大了体系压强 |
D． |
升高了该反应的温度 |
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，达到平衡时，VA=1.2a L．则下列说法不正确的是（ ）
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如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法正确的是（ ）| A、反应开始时，B容器中化学反应速率快 | B、A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小 | C、打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计） | D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大 |
2Z(g)+W(g)；△H＞0，达到平衡时，