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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol?L─1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6:1
查看习题详情和答案>>在一个固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）；△H＝QkJ?mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b. △H不变
c. v正（H2）＝v逆（CO） d. CO的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时各物质的浓度（mol?L－1） 变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：0～4min时v（CO）=________mol/（L?min），H2O（g）的转化率＝ 。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是___________（单选）。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
查看习题详情和答案>>把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
3X（ｇ）+Y（ｇ）
nZ（ｇ）+2W（ｇ）
5min末已生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol?（L?min）－1，则
（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反应在5 min 末时，已反应掉的Y值占原来的百分比是
A．20% B．25% C．33% D．50%
查看习题详情和答案>>把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） 
ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol?Ｌ－1?min－1
上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为
A．20% B．25% C．33% D．50%
查看习题详情和答案>>硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－
H＋+SO42－。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；
A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）
B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）
D．c（Na＋）=2c（SO42－）+2c（HSO4－）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
（5）若25℃时，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol?L-1，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是 ；
（6）如果25℃时，0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）= mol?L-1。
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