摘要：B. 将盐酸滴入到小苏打的溶液中.会立刻产生气体C. 鉴别苏打和小苏打的溶液可以用氢氧化钡的溶液 D. 等量的过氧化钠与足量的水或足量二氧化碳反应转移的电子的数目相同
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下列离子方程式中正确的是
A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H++OH一= H2O
B、将小苏打溶液加入醋酸中 HCO3-＋H+=C02↑+ H2O
C、将锌片投入到CuSO4溶液中 Zn＋Cu2+=Zn2++Cu
D、将Fe粉投入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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下列离子方程式中正确的是
A、将盐酸滴入氢氧化铜悬浊液中 H++OH一= H2O
B、将小苏打溶液加入醋酸中 HCO3-＋H+=C02↑+ H2O
C、将锌片投入到CuSO4溶液中 Zn＋Cu2+=Zn2++Cu
D、将Fe粉投入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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（2012?江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
★产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．
（1）冷水应该从冷凝管
a
a
（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
．（3）本实验提高产品产率的方法是
使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率
．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是
除去乙酸及少量的正丁醇
除去乙酸及少量的正丁醇
，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐
除去溶于酯中的少量无机盐
．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端
上端
置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是
78.4%
78.4%
．下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3H2O能大量共存 |
| C | 将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |