摘要：B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,可放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=－4bkJ?mol―1
B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关，而只与化反应体系的始态和终点状态有关
D．0.5mol的稀硫酸与0.5mol氢氧化钡稀溶液生成1mol水反应的得到反应热就是中和热
查看习题详情和答案>>已知反应：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
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A．碳的燃烧热为110．5 kJ/mol
B．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
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B．1mol 碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol
B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57．3kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量
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