摘要：23．现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL.回答下列问题: (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管． (2)如果在定容时仰视操作.则所配得溶液的浓度 0．1mol/L (3)若所用的固体KOH中混有NaOH.则所配得溶液的OH-浓度 0．1mol/L (4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和.则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L

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现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L．

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现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

500mL容量瓶

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

＜

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度

＞

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为

0.1

mol/L．

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