网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3590682[举报]
元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：已知：
①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成．
②C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体．其余物质为常见化合物．
③K为淡黄色固体．
④C、L、I三元素原子的原子序数之和为30．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出R的名称
（2）请些出由B生成C的化学反应方程式
| ||
| ||
（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为
（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？
(2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
(3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
(4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： -ks5u
| A | B | C | D | E | F | |
| 主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
| 原子半径 | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；
 |
① ② ③ ④
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。
（1）表中T的元素符号为______，金属性最强的元素是______（填元素符号）．
（2）元素的非金属性：M______R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为______，该物质含有的化学键的类型是______．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是______（填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）______．
查看习题详情和答案>>
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是________．
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物(如图)，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________．
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3，(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：________．(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子轨道表示式为：________．
(4)下列有关说法正确的是________．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图：
D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强