摘要:3.化学性质 铁是较活泼的金属.铁原子的最外层电子数为2个.可失去2个或3个电子而显+2价或+3价.但+3价的化合物较稳定.Fe-2e-=Fe2+ Fe-3e-=Fe3+ (1)Fe →Fe2+: Fe +S= FeS Fe + CuCl2= Cu+FeCl2 . Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ [思考] 把金属铁加入含FeCl3.FeCl2.CuCl2的混合液中充分反应后过滤.滤出不溶物有铜.则滤液中肯定有阳离子 Fe2+ .肯定不存在阳离子Fe3+ .可能有阳离子 Cu2+ (2)Fe→Fe3+: ①铁丝在氯气中燃烧: a.反应原理:2Fe + 3C122FeCl3 b.现象:铁丝在氯气中燃烧.生成 棕 色的烟.加水振荡后.生成 棕黄 色溶液 ②与强氧化性酸反应: a.冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生钝化 b.2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体.则在反应中HNO3共得电子 0.08 摩. (3)Fe →Fe3O4:3Fe +4H2O ==Fe3O4 +4H2↑ 3Fe +2O2==Fe3O4 归纳:铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下, 注意:Fe与HNO3等强氧化性物质反应.也有得到Fe2+的可能性

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