化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：
①写出该反应平衡常数的表达式．
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol?L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．
A．HCN   B．HClO   C．C₆H₅OH   D．CH₃COOH   E．H₂CO₃
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
（3）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 （ 使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为．