摘要：1mol甲基所含的电子数应为9NA,铜锌原电池中正极上生成0.1molH2.需得到0.2mol电子.所以电路中通过的电子也是0.2NA, NO与O2在标况下反应生成NO2.根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol.剩余的O2为0.25mol.即气体的总的物质的量为0.75mol.但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4.而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,O3是氧的单质.所以16gO3中所含只有氧原子.氧原子个数为NA,C10H22分子中 C-H 有22个.C- C 9个共31个共价键,氯气只作氧化剂时.1 mol Cl2发生反应.转移的电子为2mol.但在发生歧化反应时.情况就有所不同了.例如.氯气与水反应时.1 mol Cl2发生反应时.转移的电子为1mol,标准状况下.水呈液态.故22.4L的水并不是1mol.[答案]C.
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(08上海建平中学期末)设2N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10 N A
B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N A
C．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L
D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N A
查看习题详情和答案>>用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
| A．在标准状况下，1mol庚烷的体积约为22.4L |
| B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NA |
| C．22.4L甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA |
| D．0.1molC10H22分子中共价键为3.1NA |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，1mol庚烷的体积约为22.4L
B．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NA
C．22.4L甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA
D．0.1molC10H22分子中共价键为3.1NA
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）所含的电子数为9NA