摘要： ① CuO ② Fe2O3 .C .2Fe2O3 + 3C高温 4Fe + 3CO2 ↑ Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 23:(1)CuO+H2SO == CuSO4+H2O .Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CuO+H2 △ Cu+ H2O (2) = (3)优 . 甲的装置和操作都简便.安全节能.节约药品. 24. 9.6 t
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。 例：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反 应不属于氧化还原反应的是（填序号） 。
A. 2Mg + O2 
2 MgO B. CaO + H2O == Ca(OH)2
C. 2KClO3 
2KCl +3O2↑ D. H2 + CuO 
Cu +H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：
①该反应的化学方程式可表示为 。
②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上不定期有的固体是（写化学式） ，滤液中的溶质一定含有的是 。
查看习题详情和答案>>（1）请根据装置如图1，回答有关问题：
实验室用B、C装置制取氧气的化学方程式为
（2）某同学设计如图2所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
①该装置存在的一个主要问题是
②实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
③实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是
④实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
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实验室用B、C装置制取氧气的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
，若要用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置
| ||
A
A
（填字母），若要收集较纯净的氢气应选用装置E
E
（填字母），收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满
．（2）某同学设计如图2所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
①该装置存在的一个主要问题是
未进行尾气处理
未进行尾气处理
，你的改进方法是在B装置后再加上一个燃着的酒精灯
在B装置后再加上一个燃着的酒精灯
．②实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
先通入CO
先通入CO
．③实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是
黑色粉末变成红色
黑色粉末变成红色
，发生反应的化学方程式为CO+CuO
Cu+CO2
| ||
CO+CuO
Cu+CO2
；B处观察到的实验现象是
| ||
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
．④实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？
a．Cu b．Cu，CuO c．Cu，Cu2O，d．CuO，Cu2O e．Cu，Cu2O，CuO f．Cu2O
a．Cu b．Cu，CuO c．Cu，Cu2O，d．CuO，Cu2O e．Cu，Cu2O，CuO f．Cu2O
．O2________ H2________ Mn________ Ba________
F2________ He________ Pb________ Fe________
Cl2________ Ne________ I2________ Ar________
H2O________ CaO________ CuO________ CO________
CO2________ SO2________ NO________ Na2O________
N2O5________ Fe2O3________ FeO________ Fe3O4________
MgO________ Al2O3________ HgO________ Na2O________
NaCl________ KCl________ CaCl2________ MgCl2________
AlCl3________ ZnCl2________ FeCl2________ FeCl3________
CuCl2________ AgCl________ BaCl2________ Fe2S3________
Na2S________ FeS________ HCl________ H2SO4________
NaOH________ NaNO3________ Na2SO4________ Na2CO3________
KOH________ KNO3________ K2SO4________ K2CO3________
Ca（OH）2________ Ca（NO3）2________ CaSO4________ CaCO3________
Al（OH）3________ Al（NO3）3________ Al2（SO4）3________ H2CO3________
Ba（OH）2________ Ba（NO3）2________ BaSO4________ BaCO3________
Cu（OH）2________ Cu（NO3）2________ CuSO4________ NH4Cl________
NH4NO3________ HNO3________．
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某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物．
（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后 （写出具体方法），实验现象为 ．
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为 ．
（3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应 （填“放热” 或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越 （填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度 （填“无确定数值”或“有确定数值”）．
（1）将两溶液混合生成蓝色沉淀，沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO．为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，然后 （写出具体方法），实验现象为 ．
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu（OH）2]和Na2SO4，则反应方程式为 ．
（3）为探究新制Cu（OH）2的分解温度，设计水浴加热装置（如图）18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应 （填“放热” 或“吸热”）．当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu（OH）2分解速率越 （填“快”或“慢”）．该实验说明，Cu（OH）2分解温度 （填“无确定数值”或“有确定数值”）．
