用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
【生产流程】

【相关资料】
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
【问题讨论】
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：①______；④______；
操作Ⅱ包括搅拌和______、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品______．
（2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：______；
（3）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：______．
（4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括搅拌、______和过滤、烘干等工序，以提高产率．
【产品含量测定】CaCO₃含量的测定：
取20.0g产品，研成粉状后，按下图进行实验．

（5）实验步骤：
①连接好装置，检查气密性；　　②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量F的质量；　 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．
（6）问题探究
①产品研成粉的目的______；
②B装置的作用是______；G装置的作用是______；
③若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO₃的质量分数为______%．
计算过程：
【总结反思】
某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO₂的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是______．