摘要：现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.它们的原子序数依次增大.D与E的氢化物分子构型都是V型.A.B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等.A能分别与B.C.D形成电子总数相等的分子.且A与D可形成的化合物.常温下均为液态. 请回答下列问题: (1) C的元素符号是 ,元素F在周期表中的位置 . (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物.假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子.且各原子最外层都满足8电子结构.则B2D2电子式为 .其固体时的晶体类型是 . (3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如右图所示.已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量.生成Imo1C=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据.下列说法正确的是 . ① C4属于一种新型的化合物 ② C4沸点比P4低 ③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量 ④ C4与C4互为同素异形体 ⑤ C4稳定性比P4差 ⑥ C4属于原子晶体 ⑦ C4和P4 的晶体都属于分子晶体 ⑧ C4与C2互为同分异构体 (4) C与F两种元素形成一种化合物分子.各原子最外层达8电子结构.则该分子的结构式为 .其空间构型为 . (5) 为了除去化合物乙(A2ED4),)稀溶液中混有的A2ED4.常采用A2D2为氧化剂.发生反应的离子方程式为: (6) E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途.遇水易水解.其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是 . a .E2F2的结构式为:F- E-E- F b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子 c. E2Br2与E2F2结构相似.熔沸点:E2Br2> E2F2 d. E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF (7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

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