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在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________．
(2)反应中氧化剂是________；被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为________．
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－
2H+＋O2↑
还原反应：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________．
(2)若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有1 mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－
2H+＋O2↑
还原反应：MnO4－＋5e－＋8H+Mn2+＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________．
(2)若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为________；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有1 mol H2O2发生分解，电子转移个数为________．
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。