摘要：A．常温下.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
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下列做法中错误的是（ ）
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| A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al（OH）3 |
| B．常温下用铝罐盛放浓硝酸 |
| C．把少量金属钠保存在煤油中 |
| D．加盐酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，以检验溶液中是否有Cl- |
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性．
(2)①在100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．
A．40.32 L
B．30.24 L
C．20.16 L
D．13.44 L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________．