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第Ⅰ卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:选对的给6分,选错或未选的给0分。
1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.A 13.D
二、选择题:全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.AD 15.BD 16.A 17.B 18.C 19.B 20.AC 21.C
第Ⅱ卷共10小题,共174分。
22.(18分)
(1)(6分)在6.122~6.125范围内均可 11.050
(2)(12分)
① 如图所示
② E
3
23.(15分)
(1)夯杆加速上升阶段:
加速度 a =
a =
则夯杆匀加速上升的时间 s = 2 s
(2)夯杆加速上升的高度 =
m
=
在加速上升阶段,电动机对夯杆做的功 W1=2 μ FN h1 = 4.8×104 J
夯杆匀速上升阶段上升高度
h2 = h-h1 =
电动机对夯杆做的功 W2 = mgh2 = 2.4×104J
每个打夯周期中,电动机对夯杆所做的功 W = W1+ W2 = 7.2×104J
评分标准:(1)问6分,(2)问9分,共15分。
24.(19分)
设物体A与B碰前的速度为v1
由动能定理得 ×2mv02-
×2mv12=2μmg x1
1
物体A与B碰后连接在一起的速度为v2
由动量守恒定律得 2mv1 = 3mv2 2
设物体A、B 一起运动到P点时的速度为v3
由动能定理得 ×3mv22-
×3mv32=3μmg( x1+2 x2)
3
从P点运动到圆周轨道最高点的过程中
由机械能守恒定律得 ×3mv32= 3mg×2R+
×3mv42
4
在圆周轨道的最高点 3mg= 5
联立以上各式得v0=≈
评分标准:134式各4分,25式各2分,结果3分,共19分。
25.(20分)
⑴ 从A点射出的粒子,由A到A′的运动时间为T,根据运动轨迹和对称性可得
x轴方向
y轴方向
得:
⑵ 设到C点距离为△y处射出的粒子通过电场后也沿x轴正方向射出,粒子第一次到达x轴用时△t,水平位移为△x,
则 ㄓx= v0ㄓt ,
若满足,则从电场射出时的速度方向也将沿x轴正方向
解之得:
即AC间y坐标为 (n = 1,2,3,……)的粒子满足要求。
评分标准:(1)问6分,(2)问14分,共20分。
26.(14分)
(1)Fe、S
(2)a、d
(3)2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2 S2O82 -+2Fe2+=== 2SO42-+2Fe3+
(4)① Al3++4OH -=== AlO2-+2H2O [或Al3++4OH -=== Al(OH)4-]
② 0.8
27.(18分)
(1)Cu CaCO3 Cu(OH)2
(2) 非极性
(3)2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑ CuO + 2H+ === Cu2++H2O
(4)① b、d b ②稀盐酸 a c ③反应器、干燥器 、防倒吸装置等。
28.(13分)
(1)原试剂瓶中盛有的是无色溶液,而这些物质的溶液都是有颜色的
(2)原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性,而二者的水溶液呈中性(或不能使石蕊试液显红色) NH4++H2ONH3?H2O+H+
(3)A、B、D Zn+2H+=== Zn2++H2↑
(4)测定溶液的pH,若pH<1,则说明溶质是H2SO4;若pH=1,则说明溶质是NaHSO4或KHSO4,然后可通过焰色反应来进一步确定。或用中和滴定法来对试剂的成分进行确定。(其他答案合理均可)
29. (15分)
(1)①紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 (其他方法合理均可)
②
FeCl3溶液 溶液显紫色
(2)3
(3)CH3COO― ―OOCH 或 (其他答案合理均可)
(4) 取代反应 还原反应
O
CH3CH2O― ―NH―C―CH3
30.(共20分,除标明外每空2分)
(1)①aa ② Aa
(2)① Y染色体的非同源区段 该基因控制的性状只在雄性个体中表现
② 线粒体
③ 7 XaXa×XAYa (或XaXa×XaYA、XAXa×XaYA、XAXa×XAYa) 其他正确答案也得分
(3)①(共4分,答错1空扣1分)
氨基酸序号
162
163
164
165
正常翅密码子
CAU
AUG
GAG
UAU
匙形翅密码子
ACA
UAU
GGA
GUA
②增添
31.(共22分,除标明外每空2分)
(1)生长素是否在光的影响下被分解? 生长素不会在光的影响下被分解。
(2)薄玻璃片分割胚芽鞘是否影响胚芽鞘产生生长素? 薄玻璃片分割胚芽鞘不会影响胚芽鞘产生生长素。
(3)①在单侧光的影响下,向光侧的生长素是否会向背光侧转移?
②见下图。
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说明:共6分,其中薄玻璃片2分,画错一项不得分;单侧光每项1分;琼脂块标号2分。
③ α5=α6;α7>α8。
(4)生长素在背光一侧比向光一侧分布多,是因为在单侧光的影响下,向光侧的生长素向背光侧转移,而不是向光侧的生长素在光的影响下被分解。(4分)
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.


(3)离子方程式是重要的化学用语.下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.
(4)已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的变化过程中,有0.2 mol RxO42-离子参加反应时,共转移0.4 mol电子.则x=________;
(5)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.________、________(不必配平).
(1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(2 )上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_______(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3 )过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。______________ 、______________。(不必配平)
(4 )利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
② 滤液先氧化,再加入过量NaOH 溶液过滤,将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是______________ 。
b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为_____________________。
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
a.除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为________.
证明炉渣中含有FeO的实验现象为________.
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、 (不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、 (不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是 。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为
。
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