摘要：是一种弱酸.有氧化物.也有还原性.其钠盐易溶于水.有咸味.大量用于燃料等工业中.某课外活动小组的同学分别进行了下列两个实验. 实验一:可供选择的试剂:蒸馏水.酚酞试液.碘化钾淀粉溶液.稀盐酸.酸性高锰酸钾溶液.甲同学设计了一个简易实验:鉴别亚硝酸钠和氯化钠.其实验步骤.现象.结论: . 实验二:乙同学用加热与饱和溶液的反应制取少量氮气.并用氮气与金属镁制备氮化镁.下面装置中小瓷舟里盛装有镁粉.并用管式加热.(已知:氮化镁为黄绿色粉末状物质.遇水发生分解) (1)安装好仪器后应进行的操作是 ,实验开始时.应先给 加热.目的是 . (2)A装置中发生反应的化学方程式为 . (3)装置B中盛装水的作用是 ,装置C.F中盛有相同的试剂.应是 ,其中装置F的作用是 , (4)待充分反应后.经反复测定.发现反应前后小瓷舟的质量增加总是小于(假设生成的不损失).乙同学通过同族元素性质的相似性找到了原因.用化学方程式可解释为 .

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海洋是卤素资源的宝库，如99%以上的溴来自海洋，碘也主要分布在海洋中。
(1)卤素原子的最外层电子的轨道表示式可写为_____________，其中氟原子的核外电子的运动状态共有
______种。
(2)用一个离子方程式表示卤素比同周期的氧族元素的非金属性强：___________________。
(3)下列关于卤素及其化合物性质的说法正确的是____。
A.氯气能置换出溴化钾溶液中的溴，故氟气也能置换出氯化钠溶液中的氯
B.氟化氢比其他卤化氢稳定，是因为氟化氢分子间作用力大
C.实验室一般用浓磷酸与溴化钾固体加热来制取溴化氢气体
D.氟化氢，氯化氢、溴化氢、碘化氢的颜色依次变深
(4)酸的强弱除本性外，还与溶剂有关。例如，HF在水溶液中部分电离，但在液氨中全部电离，这种效应称为拉平效应。根据上述原理，如果要比较HCl，HBr、HI的酸性强弱，应测定它们在____（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的电离度。
(5)已知铵盐受热分解的过程就是铵根离子把氢离子（质子）转移给酸根离子的过程，那么卤素离子与铵根离子形成的铵盐中最不稳定的是___________ （写化学式）。

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近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
有关的离子反应方程式为_______________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。
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（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH    
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：

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（16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

①用接口字母标出各仪器连接的顺序          量筒在实验中的作用是              

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是            。（假设在标准状况下测定）

（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋          D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH    

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3

⑤配平下列方程式：

 

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