摘要：27．氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图.请计算每生成1molNH3放出热量为 . 20090304 (2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低.而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成.从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为: N2+3H22NH3.则在电化学合成氨的过程中.阴极反应式为 . (3)在固定体积的密闭容器中.进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0.其化学平衡常数K与t的关系如下表:(已知K=.C(N2).C(H2).C(NH3)分别为平衡浓度) t / K 298 398 498 -- K / (mol·L-1)-2 4.1×106 K1 K2 -- 请完成下列问题: ①试确定K1的相对大小.K1 4.1×106(填写“＞ “＝ 或“＜ ) ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 . A．容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (4)①NH4Cl溶液呈酸性.这是由于NH4+水解的缘故.则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 . ②某氨水的pH＝x.某盐酸的pH＝y.x+y＝14.且x＞11.将上述氨水和盐酸等体积混合后.所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为( ) A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+) D．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

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