摘要：1．下列有关实验过程或现象的叙述中.正确的是: A．将糖尿病患者的尿液与斐林试剂混合.尿液中就出现砖红色的沉淀 B．在载玻片上滴加蒸馏水制作人的口腔上皮细胞临时装片.经吡罗红和甲基绿染色剂染色 后.可观察DNA和RNA在细胞中的分布 C．“探究生长素类似物NAA促进迎春花插条生根的最适浓度 的实验中.迎春花插条上侧芽的数目及饱满程度将影响实验结果 D．在光学显微镜下可以观察到洋葱根尖分生区细胞纺缍体的形成与消失的过程 2．下列有关细胞器的说法正确的是 A．核糖体是噬菌体.细菌.酵母菌唯一共有的细胞器 B．线粒体是有氧呼吸的主要场所.在其中生成的产物有丙酮酸.二氧化碳和水 C．叶绿体是所有生物进行光合作用的场所.含有DNA.RNA.蛋白质和磷脂等成分 D．在植物细胞有丝分裂的末期.细胞中的高尔基体活动加强 3．下列有关孟德尔豌豆的七对相对性状杂交实验的说法中.错误的是: A．正确地运用统计方法.孟德尔发现在不同性状的杂交实验中. F2的分离比具有相同的规律 B ．解释实验现象时．提出的“假说 之一:F1产生配子时.成对的遗传因子分离 C．根据假说.进行“演绎 :若F1产生配子时．成对的遗传因子分离.则测交实验后代应出现两种表现型.且比例为1:1 D．假说能解释F2自交产生3:1分离比的原因.所以假说成立 4．甲.乙两种沙门氏菌具有不同的抗原.给大鼠同时注射两种沙门氏菌.一定时间后从大鼠体内分离出浆细胞,把每一个浆细胞单独培养在培养液中.提取并分别保存该大鼠的血清.每一个浆细胞的单独培养液.随后的实验最可能出现的现象是 A．大鼠的血清与浆细胞的单独培养液混合后.前者含有的抗体与后者含有的抗原将产生免疫反应 B．不同浆细胞的培养液混合.将出现免疫反应 C．每一种培养液只能使一种细菌失去活动能力 D．向大鼠的血清中分别加入甲.乙两种沙门氏菌.只有一种细菌出现凝集现象 5．科研人员对某草原一种野生动物的种群进行研究.得出了与种群密度相关的出生率和死亡率的变化.如右图所示.有关此图的叙述正确的是 A．该生物的种群增长曲线呈J型 B．死亡率逐渐增加的原因是食物.空间.天敌以及传染病等因素的的限制 C．要合理地利用该动物资源.应将该种群的密度控制在D点时的水平 D．B点时.种群增长速率最快.种群达到环境最大容纳量 6．化合反应.分解反应.置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型.下列变化属于氧化还原反应.但是不属于四种基本反应类型的是 A．CO+CuOCu+CO2 B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C． D．Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 7．据悉.奥运会上使用的发令枪所用的“火药 成分是氯酸钾和红磷.经撞击发出响声.同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl.则下列有关叙述错误的是 A．上述反应是放热反应 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强.吸收空气中的水分.生成磷酸小液滴(雾) C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6 :5 D．上述反应中消耗3molP时.转移电子的物质的量为15mol 8．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明镁的金属活动性比铝强 向AlCl3溶液中投入镁条 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 9．下列关于常见有机物的说法正确的是 A．甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．乙醇具有同分异构体 C．蛋白质都是天然高分子化合物 D．石油分馏可以得到大量甲烷.乙烯和丙烯等气态有机物 10．下列离子反应方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+＝Cu 2++Ag B．将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ C．盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2 + 2H+＝Ca 2++ 2H2O D．澄清石灰水吸收氯气:Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H+ 11．已知298K时.Mg (OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10-12.取适量的MgCl2溶液.加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡.测得pH=13.0.则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H+) = 1.0×10-13 mol·L-1 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1.0×10-13 mol·L-1 C．所加的烧碱溶液pH=13.0 D．所得溶液中的= 5.6×10-10 mol·L-1 12．为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷(C6H12)的影响.以检验新型镍催化剂的性能.采用恒压微型反应装置进行如下实验.在反应时间等其他条件相同时.定时取样分离出氢气后.分析成分如下: 温度/℃ 85 95 100 110~240 280 300 340 质量分数(%) 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37 环己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63 下列说法错误的是( ) A．由表中数据来看.随着反应温度的升高.苯的转化率先升高后降低 B．在110~240℃苯的转化率为100%.说明该镍催化剂活性较高.能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应 C．增大压强有利于提高苯的转化率.但不能改变该反应的平衡常数 D．当温度超过280℃.苯的转化率迅速下降.可能是因为该反应为吸热的可逆反应 13．如图所示.放在斜面上的物体受到垂直于斜面向上的力F作用而物体始终保持静止.当力F逐渐减小.则物体受到斜面的摩擦力 A．保持不变 B．逐渐减小 C．逐渐增大 D．以上三种均有可能 14．近年来我国的高铁发展迅速.而提速要解决许多具体的技术问题.其中提高机车牵引功率是一个重要问题.已知匀速行驶时.列车所受阻力f与速度v的一次方成正比.即f=kv.当福州至上海的“和谐号 动车分别以240km/h和120km/h的速度在水平轨道上匀速行驶时.机车的牵引功率之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．无法确定 15．如图所示是地球绕着太阳做匀速圆周运动的模型.下列说法正确的是 A．根据这一模型可求解地球的质量m B．根据这一模型可求解太阳的质量M C．根据这一模型求解地球的质量需要知道地球的有关运动参数 D．根据这一模型求解太阳的质量必须知道太阳的半径和密度 16．质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐运动.其振动图象如图甲所示.振动在介质中产生的简谐横波向x轴正方向传播.波速为 1. 0 m/s.0. 4 s后.此质点立即停止运动.再经过0. 1 s后的波形图是图乙中的 17．如图所示.MN是位于竖直平面内的光屏.放在水平面上的半圆柱形玻璃砖的平面部分ab与屏平行.由光源S发出的一束白光从半圆沿半径射入玻璃砖.通过圆心O再射到屏上.在水平面内以O点为圆心沿逆时针方向缓缓转动玻璃砖.在光屏上出现了彩色光带.当玻璃砖转动角度大于某一值时.屏上彩色光带中的某种颜色的色光首先消失.有关彩色的排列顺序和最先消失的色光是 A．左紫右红.紫光 B．左红右紫.紫光 C．左紫右红.红光 D．左红右紫.红光 18．如图所示为某一带电粒子仅在电场力作用下.从t=0时刻开始在电场中静止释放后所做运动的v-t图象.下列有关说法正确的是 A．该电场不可能是由单个电荷所形成的电场 B．该电场有可能是匀强电场 C．该粒子一定是从电势高的点运动到电势低的点 D．该粒子的电势能一定减少 第Ⅱ卷 必考部分 第Ⅱ卷必考部分共9题.共157分. 19．某实验小组设计了如图甲所示的实验装置.通过改变重物的质量来探究滑块运动的加速度a和所受拉力F的关系.他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验.得到了两条a-F图线.如图乙所示. (i)图线①是轨道处于 情况下得到的实验结果, (ii)图线①.②的倾斜程度一样.说明了什么问题? A.滑块和位移传感器发射部分的总质量在两种情况下是一样的 B.滑块和位移传感器发射部分的总质量在两种情况下是不一样的 C.滑块和位移传感器发射部分的总质量在两种情况下是否一样不能确定 某同学使用如下器材:电源E,电压表V(量程为15V.内阻约为15kΩ),电流表A(量程为100mA.内阻约为10Ω),滑动变阻器,单刀单掷开关,导线若干.测出了一个小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示.已知小灯泡的额定电压为12V. ①在实验中要尽可能提高实验精度.所用的实验电路图应选图乙中的 . ②请根据所选的实验电路图在图丙的实物图上连线, ③由小灯泡的伏安特性曲线可求得小灯泡的额定功率为P= W. ④由小灯泡的伏安特性曲线可知小灯泡的电阻在较低电压区域几乎不变.在较高电压区域内小灯泡的电阻会随电压的增大而 (填“增大 .“不变 或“减小 ).它们变化规律不同的 原因是 . 20．今年入冬以来我国北方连降大雪.出现了罕见的雪灾.为了安全行车.某司机在冰雪覆盖的平直公路上测试汽车的制动性能.他从车上速度表看到汽车速度v=36km/h时紧急刹车.由于车轮与冰雪公路面的摩擦.车轮在公路面上划出一道长L=50m的刹车痕后停止.取重力加速度g=10m/s2.求: (1)车轮与冰雪公路面间的动摩擦因数μ, (2)该司机驾车以43.2km/h的速度在相同的冰雪水平路面上匀速行驶.突然发现前方停着一辆故障车.若刹车过程司机的反应时间为△t=0.5s.为了避免两车相撞.该司机至少应在距故障车多远处采取同样的紧急刹车措施? 21．如图所示.光滑平行的水平金属导轨MN.PQ相距l.在M点和P点间接一个阻值为R的电阻.在两导轨间OO1.矩形区域内有垂直导轨平面向下.宽度为d的匀强磁场.磁感应强度为B.一质量为m.电阻为r的导体棒ab.垂直搁置于导轨上.与磁场左边界相距d0.现用一个大小为F的水平向右的恒力拉ab棒.使它由静止开始运动.在棒ab离开磁场前已经做匀速直线运动(棒ab与导轨始终保持良好的接触.导轨电阻不计).求: (1)棒ab在离开磁场右边界时速度的大小, (2)棒ab通过磁场区的过程中整个回路所消耗的电能. 22．如图甲所示.在真空中半径为r的虚线所围的圆形区域内存在匀强磁场.磁场方向与纸面垂直.在磁场右侧有一对平行金属板M和N.两板间距离也为r.板长为2r.两板的中心线O1O2与磁场区域的圆心O在同一直线上.两板左端与O1也在同一直线上.今有一电荷量为q.质量为m的带正电的粒子.以速率v0从圆周上的P点沿垂直于半径OO1并指向圆心O的方向进入磁场.当从圆周上的O1点飞出磁场时.给M.N板加上如图乙所示电压u.最后粒子刚好以平行于N板的速度从N板边缘飞出.不计平行金属板两端的边缘效应及粒子所受的重力.求: (1)磁场的磁感应强度B的大小和方向, (2)交变电压的周期T和电压U0的值, (3)若t=T/2时.将粒子从MN板右侧沿板的中心线O2O1仍以速率v0射入MN板之间.请画出粒子经过磁场中的运动轨迹.并求出粒子从磁场中射出的点到P点的距离. 23． 常见的短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.常温下.A.C可形成A2C2和A2C两种液态化合物.B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D原子电子层数与最外层电子数相等.E与C同主族. (1)上述五种元素中.非金属性最强的是 . (2)元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 . (3)A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池.其正极反应式为 . (4)上述五种元素.由其中三种元素组成的易溶于水的物质中.能促进水电离的物质是: (写出一种物质的化学式.下同).能抑制水电离的物质是: . (5)常温常压时.2.8g BC气体在3.2g C 2气体中完全燃烧.生成BC 2气体时放出28.3kJ的热量.则表示BC燃烧的热化学方程式为 . 24． 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂.并回收铜.探究过程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污.操作甲的名称是 . (2)步骤②中.除发生反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑外.其他可能反应的离子方程式为: . (3)溶液C的颜色是 .溶液D中可能含有的金属阳离子有 . (4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液 (5)操作乙的名称是 .步骤⑤产生金属铜的化学方程式为 . 25． 实验室有CuO和铜粉的混合物.要测定该样品(已称得其质量为m g)中氧化铜的质量分数.

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