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（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
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（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1 |
取少量上述漂白粉于试管中，先加入 溶解后，再把生成的气体通入 。 |
若 ，则假设1成立； 若 ，则假设2或假设3成立。 |
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步骤2 |
已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入 。 |
若 ，则假设2成立； 若 ，则假设3成立。 |
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为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
| | 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1 | 取少量上述漂白粉于试管中，先加入 溶解后，再把生成的气体通入 。 | 若 ，则假设1成立； 若 ，则假设2或假设3成立。 |
| 步骤2 | 已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入 。 | 若 ，则假设2成立； 若 ，则假设3成立。 |
根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
根据海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是
（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
| D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2 |