摘要：15．配平氧化还原反应方程式: ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KOH.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液.量取两份此溶液各25 mL.分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时.溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H+的物质的量为＿＿＿mol. ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全.此时溶液颜色由＿＿变为＿＿.该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿.KHC2O4的质量分数为＿＿＿. 16．根据下列框图回答问题(答题时.方程式中的M.E用所对应的元素符号表示): (1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: . (2)某同学取X的溶液.酸化后加入KI.淀粉溶液.变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式: . . (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: .
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（08年天津理综?26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为＿＿。
（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
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