摘要：某同学对“铝热反应 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 -- I．(1)该同学推测.铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化. 而铝的熔点比铁低.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理: . (2)设计一个简单的实验方案.证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 .反应的离子方程式为 . (3) 实验室溶解该熔融物.最好的是 .并说明理由: . A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 II．实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越低.为了测定熔融物中两种金属的物质的量之比.某同学取一定量上述的熔融物与足量很稀的硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中.逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题: (1)逐滴加入4mol/LNaOH的定量玻璃仪器 . 图中OC段没有沉淀生成的原因是: . (2)由上述图形分析可知.溶液中结合OH-的能力最强的离子是 .最弱的离子是 . (3)若测定F点沉淀的质量.需对混合物进行的处理是:过滤. . .称量. (4)用上图数据计算.熔融物中两金属的物质的量之比n= . 28 A.B.C.X都是中学化学常见的物质.其中A.B.C均含同一种元素.在一定条件下相互转化关系如下图所示.请按要求回答下列问题: (1)若B.C 为氧化物.B转化为C时.质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是 . (2)若X为某金属单质.向C的溶液中滴加硝酸银溶液.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.则B的化学式是 ;将B的溶液加热蒸干再灼烧.得到的固体物质的化学式是 . (3)若X为强电解质溶液.A和C在溶液中反应生成白色沉淀B.则A和C反应的离子方程式是 ;符合条件的X物质可能是 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 29已知A为常见金属.X.Y为常见非金属.X.E.F.G常温下为气体.C为液体.B是一种盐.受热极易分解.在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极.B的浓溶液作电解质.构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去) 请填写下列空白: (1)反应④为A在某种气体中燃烧.生成单质Y和A的氧化物.其反应方程式为 . (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a 为 . (3)反应②的化学方程式为 . (4)反应⑤的化学方程式为 . (5)原电池反应①中正极的电极反应式为 . (6)C+Y→X反应的化学方程式为 . (7)用电子式写出D的形成过程 . (8)写出H的两种重要用途 . 30已知①无机含氧酸和羧酸一样可以与醇发生酯化反应. ②RCH(OH)2RCHO+H2O . 现有只含C.H.O的化合物A.B.D.E.其中A为饱和多元醇.其他信息 其它有关信息已注明在下图的方框内. 回答下列问题: (1)A的分子式为 , (2)写出下列物质的结构简式: B ,D , (3)写出下列反应的化学方程式和反应类型: A→C: .反应类型: , D与银氨溶液反应: .反应类型: , (4)D的某同分异构体H能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳.两分子H可以生成六元环状化合物, 写出H发生缩聚反应的方程式 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3345647[举报]