已知元素周期表中1～18号元素的离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．原子的第一电离能：X>W           B．原子半径：X<W

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ          D．离子的还原性：Y^2－>Z^－

【解析】1～18号元素的离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z 是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即金属性是X大于W，非金属性是Z大于Y。所以原子的第一电离能是X＜W，原子半径是X＞W。氢化物的稳定性是H₂Y＜HZ，因此正确的答案是D。

属于置换反应的是  (      ) 

　A、CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑             B、SiO₂+CaOCaSiO₃

　C、N₂+3H₂2NH₃                        D、2Mg+CO₂2MgO+C

【解析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。A是复分解反应，B和C是化合反应，所以答案选D。

将含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，正确的描述是：

 A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。

 B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。

 C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。

D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。

【解析】碳酸钠和盐酸反应，分两步进行，反应式为Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。若将含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中，由于盐酸过量，所以会立即生成CO₂气体。若将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，一开始没有气体生成，只有当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠时，再加入盐酸才能生成气体。由于a和b的关系未知，所以选项D是正确的，答案选D。

一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 

A．X为负极，Y为正极

B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C．在标准状况下，通入 5.6 L O₂完全反应后，有1 mol电子发生转移

D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

【解析】在原电池中负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可判断甲烷在X极通入，X是负极，Y是正极。由于甲烷被氧化的同时要消耗溶液中的OH^－，所以负极周围溶液的碱性降低。5.6 L O₂是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1.0mol。将正负极电极反应式相加，即得到总反应式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案选B。

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（  ）

A．A和B元素一定都是第2周期元素　　　B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素      D．可以相互化合形成化合物

【解析】考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li₂O或SiO₂，所以正确的答案是D。