某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如上图2乙所示，该操作的名称是，其工作原理是．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案图3：有关的离子反应方程式为．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式．

甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H₂为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反应达到平衡后测得H₂的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH₂O（g），反应达到平衡时CO₂的体积分数为．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H₂混合气体（CO和H₂同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为．

（2014?滨州一模）固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科学实验小组将6mol CO₂和8mol H₂充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
（1）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是mol?L^-1?min^-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为．
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是．

硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是．
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将（填“增大”、“减小”或“保持不变”）．
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是．
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？答：．

在一定温度下，可逆反应 A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡的标志是（　　）