(1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL——青夏教育精英家教网——

摘要： (1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL

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H₂S受热分解的反应为：2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol?L^-1测定H₂S的转化率，结果如图．图中a曲线为H₂S 的平衡转化率与温度关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间的转化率．下列叙述错误的是（　　）

A、985℃时，H₂S按上述反应分解的平衡常数K=

B、H₂S的分解为吸热反应

C、图象能解释，温度升高，反应速率加快

D、如果只将上述条件中的温度改为压强，图象的形式基本不变

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为

②常温下，不能与M单质发生反应的是

（填序号）
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=

；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：

②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

；反应池中发生反应的化学方程式为

．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

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（2013?普陀区二模）室温时在实验室里将1.12L H₂S（g）通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．硫化氢的分子数目约为0.05N_A个

B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1N_A个

C．反应后溶液中约含OH^- 1×10^-4N_A个

D．反应后溶液中约含S^2- 0.05N_A个

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(1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O,其中能够导电的是　　    　,强电解质是　　    　,弱电解质是　    　　,非电解质是　　    　。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为　                       。
①向H₂S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　　移动，（填左或右）c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。（填增大或减少或不变）
②向H₂S溶液中加入Na₂S固体时,电离平衡向　　　　   移动, （填左或右）
c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。（填增大或减少或不变）

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下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

A．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

D．H₂S(g)＋1/2O₂(g)===S(s)＋H₂O(l)　ΔH₄

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