摘要：由(1)可知.40.20g该晶体中含水的物质的量为0.6mol.由可知.ED4阴离子肯定是SO42-从而可以求出SO42-的物质的量为0.2 mol.得到x:y=1:3.再经过一系列的讨论求算得A为钾元素.B为镁元素,x=2,晶体的化学式为K2Mg(SO4)2•6H2O 第5课时 (B卷) 纠错训练
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已知：
在油田开采的石油中，通常溶有一种碳氢化合物，其分子的立体结构如下图所示（该图为键线式）
（1）由图可知其化学式为 ．
（2）该笼状结构有 个六元碳环构成，其中有 个碳原子为三个环共有．
（3）该物质的一氯代物有 种．
（4）将0.1mol该物质在一定量O2中燃烧，两者恰好反应完全，生成的气体产物再通过碱石灰吸收，碱石灰增重40.8g，则消耗O2的物质的量为多少？
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在油田开采的石油中，通常溶有一种碳氢化合物，其分子的立体结构如下图所示（该图为键线式）
（1）由图可知其化学式为
（2）该笼状结构有
（3）该物质的一氯代物有
（4）将0.1mol该物质在一定量O2中燃烧，两者恰好反应完全，生成的气体产物再通过碱石灰吸收，碱石灰增重40.8g，则消耗O2的物质的量为多少？
高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是
（4）实验2可得出的结论是
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
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I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=
2：5
2：5
．II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）
；（4）实验2可得出的结论是
温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）
；（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使上述平衡向左移动
；Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．（2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
表2 反应物料比对产品回收率的影响
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
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二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
| 反应温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 产品回收率（%） | 75.6 | 78.4 | 80.6 | 82.6 | 83.1 | 82.1 | 73.7 |
| 反应物料比 | 2：1 | 3：1 | 4：1 | 5：1 | 6：1 | 7：1 |
| 产品回收率（%） | 0 | 38.4 | 82.6 | 83.6 | 84.5 | 84.8 |
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
50
50
℃∽60
60
℃，反应物料比应选择4
4
：1
1
．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是温度过高，甲酸易挥发
温度过高，甲酸易挥发
．（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是
酚酞
酚酞
（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
．②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
96.2%
96.2%
．如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图I可表示N2+3H2?2NH3的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度 | B、图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线 | C、图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、P1＜P2 | D、图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响．因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是 ；
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是 （写化学式）
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-═ Fe
+ Cl-+ H2O
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是 ；
（5）实验2可得出的结论是 ；
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 ；
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是 ．
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I、高铁酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是
（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是
（3）制备过程有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填入方框中）：
| O | 2- 4 |
Ⅱ、为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：
实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
（4）实验1的目的是
（5）实验2可得出的结论是
（6）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
Ⅲ、高铁酸钾还是高能电池的电极材料．例如，Al-K2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是