摘要：16．已知G.Q.X.Y.Z均为含氯的化合物.我们不了解它们的化学式.但知道它们在一定条件下具有下列转化关系, Q+H2O→X+H2 (3)Y+NaOH→G+Q+H2O (4)Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 . (本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系)

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已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O→(电解)X+H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是……（ ）

      A、GYQZX     B、XZQGY     C、XZQYG     D、GQYZX

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已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是：_________________________________
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下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题
(1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)(已知氯有如下化合价－1、＋1、＋3、＋5、＋7)：

①G→Q＋NaCl　　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　　④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

[　　]

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

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已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H2O

②Z+NaOH→Q+X+H2O

③Q+H2OX+H2↑

④G→Q+NaCl

由以上各反应可判断：

(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．

(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．

(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．

(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H+起催化作用

③溶液中Cl-起催化作用

④逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 

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