摘要：3．(1)770℃ 890℃ (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 讲析:此题要求学生能够分析图表数据.并结合化学平衡移动原理加以运用.要知道常压为101.3Kpa.且对平衡常数数学表达式的要求要熟悉.
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钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
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各物质的沸点与压强的关系见右表．
| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
770℃＜T＜890℃
770℃＜T＜890℃
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
降低压强或移去钾蒸气适当升高温度
．钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表．
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
．
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| 压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
770°C
770°C
，而反应的最高温度应低于890°C
890°C
．（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度
．（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
| C(K) |
| C(Na) |
| C(K) |
| C(Na) |