摘要:3.不相等.因题中有“x在一定范围内变化时.均可以通过调节反应器的温度.使两侧反应都达到平衡.并且隔板恰好处于反应器的正中位置 .所以当x=4.5时或5.0时.达到平衡的温度一定不同.因平衡条件不同.平衡时A的物质的量一定不同. 讲析:(1)反应器左侧的反应为一个反应前后总体积不变化的反应.总物质的量始终为nA+nB+nC=4mol+4mol+4mol=12mol.这就要求反应器右侧也必须始终保持总的物质的量为12mol.当x=4.5时.右侧反应在起始时总的物质的量为6.5mol+4.5mol+2mol=13mol.大于12mol.此时反应向总体积缩小的方向移动.即向正反应方向进行.由于右侧的正反应是一个体积缩小的反应.E物质参与反应的越多.体积缩小的越多.设平衡时D物质消耗量为amol. D + 2E 2F 起始时: 6.5 x 2.0 变化量: a 2a 2a 平衡时:6.5-a x-2a 2.0+2a 解得 x<7.0 新活题网站

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硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题:
(1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3?a H2O )对制取硫酸亚铁有无影响
(填“有”或“无”.其原因是
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+
生成的少量Fe3+与铁屑反应转化为Fe2+
,该步实验的关键是保证
铁屑
铁屑
过量(填“硫酸”或“铁屑”);
(2)FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于铁屑中含有C、Si等杂质,为了使FeSO4 溶液的浓度增大,便于反应后分离溶液和残渣.该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法,这样做的主要目的是为了防止
硫酸亚铁晶体析出
硫酸亚铁晶体析出
.你认为实验时的水浴温度最好控制在
60
60
℃左右.从滤液中获得FeSO4?xH2O,下列操作中不需要的是
B
B

(A)冷却            (B)蒸发
(C)结晶          (D)洗涤        (E)过滤
(3)以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程.(称量仪器为电子天平)


①其加热装置正确的是
C
C



②重复操作II、III、IV,直到连续两次称量结果相差不超过
0.001
0.001
g;
③操作III必须要在
干燥器
干燥器
中(填仪器名称)进行.
(4)以下结晶水含量测定操作正确的是
C
C

A、加热时,晶体溅出坩埚,再加些FeSO4?xH2O
B、加热时,先用小火,后用大火加热至最后
C、加热时,不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
(5)实验中出现下列情况时,将对X值有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”):灼烧时有黑色固体出现
偏大
偏大
;在冷却过程中,无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
偏小
偏小
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