摘要：(4)大于 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
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（2012?顺义区二模）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理．硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
（6）步骤⑦的操作方法包括
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部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 3.8 | 2.7 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 5.2 | 3.2 | 12.4 |
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全
．（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
．（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
．（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．浓度均为0.1mol/L硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+） 较大的是硫酸铝铵
硫酸铝铵
（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．（5）步骤⑥中，要求温度控制在90-100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
温度控制在90-100℃之间
因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变．所以
温度控制在90-100℃之间
．温度控制在90-100℃之间
（6）步骤⑦的操作方法包括
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥
．下列离子方程式不正确的是
- A.氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+
- B.NaOH溶液与盐酸反应：H++OH-＝H2O
- C.Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
- D.Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑