摘要：如图.“高 与“低 系指物质储藏的能量.下列关于物质变化的判断合理的是 . (A)该过程可表示为 高 A A-Q (B)A和B很难反应生成C和D (C)C.D较A.B稳定 (D)A+B→C+D与C+D→A+B. 两者的热效应完全相同 低 C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3155105[举报]
（2012?保定一模）【化学一化学与技术】
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：
已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
查看习题详情和答案>>
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：
已知：
①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次级酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；
②Fe（NO3）3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4．请回答下列问题：
（1）该生产工艺应在
温度较低
温度较低
（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．（2）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改善水质，其原因是
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
（3）经过高铁酸钾（K2FeO4）处理后的水不是纯净水，若要得到纯净水．可采用的净化方法是
蒸馏
蒸馏
（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐渐生成氧气并沉淀出三氧化二铁，此过程也会使溶液的pH增大．写出其化学方程式：
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3O2↑
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是为了①吸收“反应液I”中过量的Cl2，生成更多的KClO；②
为下一步反应提供反应物
为下一步反应提供反应物
．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是
KNO3
KNO3
和KCl
KCl
（写化学式）．
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ．
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 ．
（4）将合成气以
=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 ．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始时
=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中
约为 时最有利于二甲醚的合成．
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 ．
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 ．
查看习题详情和答案>>
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有
A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强
（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是
（4）将合成气以
| n(H2) |
| n(CO) |
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃时，起始时
| n(H2) |
| n(CO) |
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中
| n(Mn) |
| n(Cu) |
（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
查看习题详情和答案>>
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
丁组：Cu
CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
（4）装置C的作用是
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
查看习题详情和答案>>
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
| ||
| △ |
| ||
| △ |
丙组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀H2SO4 |
丁组：Cu
| ||
| △ |
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为加热蒸发
加热蒸发
、结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
| ||
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
| ||
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
| ||
（2013?武汉模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（ ）